下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

B．NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s)  △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

我國發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號上使用氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂====2H₂O，電解質溶液溶質為KOH，溶劑是水，反應保持在較高溫度下進行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經過一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時負極反應為：_______________________,正極反應為：______________________

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L^－1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外電路的電流方向為：從________到________．(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________________________．

某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：  Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是__________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是__________________________。

Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______________，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1。

(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，滴定終點顏色變化是_________________________________。

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)

(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．

(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|作電極，寫出電極反應式，填在相應的表格中.

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小       ③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；

人們生活中使用的人造板材、家具等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

    A.二氧化硫       B. 甲醛         C. 甲酸         D. 苯

下列化學用語正確的是(　　)

A．CH₂CH₂—— 乙烯的結構簡式       B．C₂H₆  —— 乙烷的結構式

C.          D． ——苯的分子式

下列有機物可以形成順反異構的是(　　)

   A、丙烯  B、1-氯-1-丙烯   C、2-甲基-2-丁烯    D、2,3-二甲基-2-丁烯

下列敘述錯誤的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．(CH₃)₂C==CHCH₂CH₃分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去