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下列判斷錯誤的是
A.沸點:NH3>AsH3>PH3 B.熔點: Cs> Li >Na
C.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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下列粒子半徑之比小于1的是( )。
A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) C.r(Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)
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下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D.標準狀況下,2.24L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 NA
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X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,下列的說法正確的是
A.X可能是第二周期非金屬元素 B. X可能是第三周期金屬元素
C.Y可能與X同主族 D.Y一定是金屬元素
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A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32
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.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A.原子半徑: 丙<。嘉 B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù):甲>乙
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下列說法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強
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