在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：

n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n 值為（  �。�

A．1            B．2               C．3              D．4

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（  ）

A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液          Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C．pH值為1的溶液                     Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液             K^＋、HCO₃^-、NO₃^-、H^＋

常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH  (    )

A．等于7        B．大于7        C．小于7        D．無法確定

0.1 mol·L^－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反應，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系  (    )

A．物質(zhì)的量濃度相同       B．氫氧根離子濃度相同 

C．pH相同                D．溶液中離子濃度相同

下列敘述正確的是（    ）

A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應                     B．化學反應總是伴隨著能量的變化

C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸收反應   D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向正確的是（     ）

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（    ）

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）                          

①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

下列四種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是 (　　)

A．由水電離的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (SO)                    

D．該溫度低于25℃