下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-）>C(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH^-)= C(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：C(OH^-)=C(H⁺)+C(HS^-)+C(H₂S)

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A． Na⁺    B．SO₄^2－           C． Ba²⁺          D．NH₄⁺

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋ B. 乙溶液含有SO₄^2－   C丙溶液含有Cl^－ D.丁溶液哈有Mg^2＋

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；

（4）檢驗(yàn)陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________

___________________________________________________________________________________

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________

 (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，寫出乙池中該電極反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________，檢驗(yàn)該負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mole^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

（10分）已知：

①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.1，

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時(shí)，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：                       圖2

（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                                     。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）       c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由                                        。

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

         （是，否）有沉淀產(chǎn)生

列式計(jì)算（過(guò)程）：

（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—)=v (CrO₄^2—)  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)

  常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

方法2：電解法

 該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                              。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                       。

 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

我國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（   ）。

   A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子    B．和互為同位素

   C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性

下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是                      （   ）

   A．I₂升華                                               B．NaCl顆粒被粉碎

C．HCl溶于水得鹽酸                              D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（    ）。

  A．HX             B．H₂X           C．XH₄            D． XH₃