下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

下列說(shuō)法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H⁺)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂＝V₃

B．將0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過(guò)程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)

D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ·mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH= –285.8kJ·mol^-1

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑    B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下，升高溫度              D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁<T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H⁺)）下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

氫離子濃度都為1×10^—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多    

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率小       

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是

A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入SO₃(g)

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

   A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

    B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

    C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

    D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2