把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H⁺與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8

體積均為100ml,物質(zhì)的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質(zhì)量為

A.2.7g                      B.3.6g                          C.4.8g                   D.7.2g

將濃度均為 0.1 mol·L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是

A.BaCl₂　NaOH　NaHCO₃                                   B.Na₂CO₃　MgCl₂　H₂SO₄

C.AlCl₃　NH₃·H₂O　NaOH                             D.Ba(OH)₂　CaCl₂　Na₂SO₄

(12分)

(1)鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是　             ;離子方程式為             

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂雜質(zhì)的試劑是　　　　,離子方程式為       .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　　　　方法,化學(xué)方程式為       。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是_{————————}，離子方程式為_{——————————}。

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式                  ;D的化學(xué)式                

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                 

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                           ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                        。

(9分)有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。而且加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來(lái)表示。

試推斷：

(1)原溶液中一定含有_{——————————}；

(2)一定不含有_{————————————————}；

(3)可能含有_{————————}；為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程_{—————————————————————————}。

(13分)紅磚是用粘土高溫?zé)�結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）                     

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式(實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝)

實(shí)驗(yàn)步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

            ②

            ③

            ┇

            ┇

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：                                                            

(3)紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)起到重要作用，就目前我國(guó)實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者

是禁止使用紅磚？            ，理由是                                      

                                                                     。

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V₁＝140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO_2,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­_{——————————————————————-————}。

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是（    ）

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；

②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；

③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；

④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)。

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥     C．②③⑤⑥        D．①②④⑤⑥

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

B．稀HCl和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)