下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的離子積常數(shù)為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大

D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水電離出的c(OH^－)：②>③>①

常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )

  A 1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為(　　)

A.減小、增大、減小              B．增大、減小、減小

C.減小、增大、增大               D．減小、減小、增大

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)�使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （   ）         

①25℃時(shí)，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的數(shù)目為0．2N_A

②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A ；

③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05 N_A

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 N_A；

⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2－離子數(shù)的總和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 N_A

⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A

 A．①③⑤⑥   B．③⑤⑥⑩       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________  （2分）

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫(xiě)一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B.  氣體壓強(qiáng)不再變化

C.  氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 molNO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=      kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為        ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為        ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時(shí)，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

則K₁               K₂（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   b. NH₃的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      d.. 混合氣體的密度保持不變

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)　品名：硫酸, 化學(xué)式：H₂SO₄ 相對(duì)分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98 g/cm³。

 甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。

 乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。

 丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕�稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是______________（1分）

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________；,

設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。（2分）

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是________。（2分）

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,

通過(guò)計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（計(jì)算步驟）是______________________________________________________。（5分）