在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

B．NaHCO₃不能與CaCl₂溶液反應(yīng)，則Na₂CO₃也不能與CaCl₂溶液反應(yīng)

C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，則CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．Al(OH)₃能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al(OH)₃也能與氨水反應(yīng)

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋  、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－  、SO₄^{2 －}中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液又不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                                       B．乙溶液含有SO₄^{2 －}  

  C．丙溶液含有Cl^－                                      D．丁溶液含有Mg^2＋

ag Mg、Al合金完全溶解在C₁mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂。再向反應(yīng)后的 溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。

下列關(guān)系錯誤的是

A．d=a+17b                         B．C₁=C₂V₂/V₁    

C．鋁為 (24b-a)/9mol               D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為 mol

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

⑵2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)⑴的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

C．高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇時共轉(zhuǎn)移7mol電子

(12分) (12分) 照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實驗處理，回收其中的銀和溴。（已知： 4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ =Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名稱是   ▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ▲。

（3）液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

（4）步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是         ▲         。

（5）通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為    ▲    。

（13分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1) 原料A的名稱是__ _▲_ __，步驟①反應(yīng)的離子方程式是________▲_________。

(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是_▲_，步驟②反應(yīng)的離子方程式是  ▲_ 。

(3) 步驟③的化學(xué)方程式是：______________▲_______________。

(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響______________▲______________。

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲   。

  ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑  ▲  。

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為

3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

 ①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是          ▲             。

 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促               

進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為     ▲    ，B的化學(xué)式是     ▲     。

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為    ▲      。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：               ▲                               

  該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為     ▲       。

(14分)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為  ▲                   ；

（2）試劑1的化學(xué)式是       ▲         ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：       ▲                                       。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）       ▲      ；

（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會是什么？

為驗證乙同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

（1）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺ 。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml

請回答下列問題：

①   配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。

②   加入鋅粉的目的是___▲_____。

③   寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___▲_____。

④   實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）結(jié)晶水的測定

  將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

(12分) Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。

（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為       ▲     g。

（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？