一定條件下反應(yīng)2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)消耗2n molAB  

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率            

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B.2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C.MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D.2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

已知：H₂(g)＋F₂(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列說法正確的是（    ）

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                   D、v(C)=1.0mol/(L•min)

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的（     ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（    ）

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體   

B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

C．正反應(yīng)放熱，L是液體    

D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示(mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁       B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁       D．B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq) I₃^－(aq)

某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq) I₃^－(aq)的ΔH>0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正>v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

(14分)反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）＝ Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是            （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

(14分)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率V（B）為         mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                  。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜），且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。