下列說法不正確的是(    )

A．0.2mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c ( Na⁺ ) > c ( HCO₃^— ) > c( OH^— ) >c ( H⁺ )

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c ( NH₄⁺ ) = c ( Cl^— )

D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（   ）

A．12           B．7          C．6          D．2

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）

A. 滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B. 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗

C. 滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失 

D. 滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

關于NaHCO₃溶液的表述正確的是（   ）

A．c( Na⁺ ) = c( HCO₃^－ ) + c( CO₃^2－ ) + c( H₂CO₃ )

B．c( Na⁺ ) + c( H⁺) = c(HCO₃^－ ) +c( CO₃^2－ ) +c( OH^－ )

C．HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的電離平衡有： HCO₃^—  H^＋＋CO₃^2—，H₂O  H^＋＋OH^—

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中錯誤的是（   ）

A．反應的化學方程式為：2NM

B．t₃時，正反應速率大于逆反應速率  

C． t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

（10分）2SO₂(g) + O₂(g)= 2SO₃ (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂ (g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱

        （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H=             KJ·mol^-1；

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為                      （填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH^— ) 如何變化？(填 “增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？

14分） DIS（DigitalInformation System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。

實驗步驟如下：

（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L^－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是____________。

②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（14分）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）該溶液中存在的電離平衡是______________________________________和________________________________，水解反應為_________________________。（用方程式表示）

（2）溶液中c( Na⁺ ) ＝              、c( Cl^—) ＝              

（3）c ( NH₄⁺ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）

（4）寫出溶液中電荷守恒的等式______________________________________    。