在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動(dòng)

B．該反應(yīng)的ΔH＞0

C．在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等

D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2Q(g)。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是

A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率，v(正)減小，v(逆)增大

B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍為1∶1∶2

D．達(dá)到新的平衡過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率         

     (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)                (填“增大”“不變”或“減小”)。

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度為T(mén))，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）x＝                。

（3）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78  mol·L^－1＜c(A)＜1.56  mol·L^－1

D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是         mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是               ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                          。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的          

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I(xiàn)₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號(hào))。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O

d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝         。該溫度下，H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則         是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                      d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和

1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝         。

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是        (填寫(xiě)序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積              B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度                       D．升高溫度

E．使用合適的催化劑              F．設(shè)法減少CO的量

關(guān)于下列元素的敘述正確的是（  ）

A．硅——無(wú)機(jī)非金屬材料的主角      B．氯——有毒的元素

C．鋁——地殼中含量最多的元素      D．鐵——使用最早的金屬材料

下列物質(zhì)為純凈物的是（    ）

A. 水泥            B.王水                 C.氨水             D. 液氯

以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放濃硫酸的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是（    ）