下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，測的0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是

A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．該溶液中由水電離出的c_水(H^＋)·c_水(OH^－)＝1×10^－14

D．該溶液中鹽酸電離的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比為10¹⁰∶1

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中充分溶解至飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為

A．10 mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液        B．40 mL水

C．50 mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液      D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

t℃時，水的離子積為，該溫度下將a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7              　    B．混合液中c(H^＋)= 

C．a(chǎn)=b                             D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

Ⅰ．現(xiàn)有四種化學儀器：

A．量筒　 　     B．容量瓶　 　     C．滴定管　 　     D．燒杯

(1)標有“0”刻度的化學儀器為              ；(填代號，下同)

(2)實驗時，要用所裝液體潤洗的是               ；

(3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是               ；

(4)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作：

請判斷以上結論是否正確，并對不正確的說明理由：                             

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰　粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH₃·H₂O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。

（1）應用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象                                    

（2）應用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象                                      

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100 mL待測白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)用               量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示劑。

(3)讀取盛裝0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置下圖所示，則此時的讀數(shù)為               mL。

(4)滴定。滴定過程中，眼睛應觀察                   。滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄：　

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：                                         

(1)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：______________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L^－1；市售白醋總酸量＝_________g/100 mL。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_______ (填寫序號)。

a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

d．滴定前錐形瓶用待測白醋溶液潤洗

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　       移動，OH^－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）

（2）Na₂A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                     ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                       ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)：

請回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)

①NaOH�、贔eS�、跱a₂S

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK   B．固體CH₃COONH₄     C．NH₃氣體    D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^-)－n(H⁺)=