室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4     C．NH3氣體    D．固體NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和           

③溶液中n(CH3COO－)+n(OH-)－n(H+)=               

 

（1）乙 ⑵ B  ⑶乙、增大 ⑷ ① 7  ②CH3COO-  CH3COOH ③0.006mol

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x=
4.8
4.8
（填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
（寫一種）．
（5）反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近
1：2
1：2
，若氣體量不足，則會導致雜質增多．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）．則下列關系中一定正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A、實驗過程中水的電離程度是先減小后增大B、當?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4ClC、當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案