根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

  A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃

  B、氧化性強(qiáng)弱比較：KMmO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺

  C、還原性強(qiáng)弱比較：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-

  D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用

大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是

  A、探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

  B、探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

  C、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

  D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象的原因可能是溶液的酸性

(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色。

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生。

(4)取出部分上述(3)的溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是                   ，還不能確定是否存在的離子是                。

(15分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

   ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)。

A              ，D          。

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為           。寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                  。

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A是              ，

B是           ，C是                。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。A跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

(4)若A為常見的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200^OC時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：

(1)C的分子式為              。

(2)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

(3)寫出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。

(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（5)A的化學(xué)式為           。

(14分)用圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量(溫度高于75^OC)。已知：PCl₃和PCl₅遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法是                                           

(2)為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應(yīng)加入             ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

(3)若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是           。

(4)在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl₃，而后來主要生成PCl₅,原因可能是       ；

從PCl₃和PCl₅的混合物中分離出PCl₃的最佳方法是       (選填序號)。

     a、蒸餾    b、分液   c、升華

(5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有         , 作用是             

(6)C、D、H所盛的試劑分別是：C        ；D       ；H            。

(7)如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是                。

(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系；試計(jì)算：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為l40mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？

(3)當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升?

下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)

⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl₂是電解質(zhì)

A、①    B、①③    C、①④⑤  D、①②③⑤

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B、依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D、FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

下列敘述正確的是

A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。

B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。

C、CaCO₃難溶于水而Ca(HCO₃)₂易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

D、NaOH溶液可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂₍SO₄)₃四種溶液。