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下列說法中正確的是:

A、在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子

C、元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大 

D、鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

 

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(11分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和      ,F(xiàn)代物質結構理論證實,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化,VSEPR構型為           ,分子的立體構型為                     

②BF3分子中,中心原子的雜化方式為        雜化,分子的立體構型為           。

 

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(8分)、有A、B、C、D四種元素。已知A的單質是同溫同壓下的氣體中密度最小的;B的原子中電子只填充在兩種軌道上,還有一個空軌道;C原子基態(tài)中能量最高的能級電子排布為2p4,D的單質分子中有一個σ鍵,兩個π鍵。A、D的原子序數(shù)之和與C相等。

(1)B在元素周期表中的位置是                          。

(2)D的最外層電子排布是                     。

(3)A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結構式為              。

(4)A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物,該化合物的化學式為           。

 

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(11分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題:

(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ,其立體構型為________________。

(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ;該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)的第一電離能;元素⑥的電負性       元素⑦(選填“>”、“=”、“<”)的電負性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是            

(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:

__________________________________________________________________________

 

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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關信息如下表:

元素

相  關  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1

Z

Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                     

(2)Y的簡單離子半徑        Z的簡單離子半徑(選填“>”、“=”、“<”)。

(3)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在   個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是    ,鍵長較長的是     。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到現(xiàn)象為                        。反應過程中涉及的離子方程式為:                                              、

                                                                       。

 

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(8分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

室溫下單質呈粉末狀固體,加熱易熔化。單質在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),等于電子層數(shù)。

 

(1)B元素在周期表中的位置 是___  區(qū)  ,寫出A離子的電子排布式___            

(2)寫出C單質與水反應的離子方程式 ________                           

(3)A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                      

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結論的一個

實驗事實  ________                                                           

 

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(12分)、A、B、C、D為三種不同的配合物,它們的化學式都是CrCl3·6H2O,但顏色不同: A呈亮綠色,13.325g跟足量AgNO3溶液反應,得到了14.35沉淀;B呈暗綠色,能沉淀1/3的氯;而C呈紫色,可沉淀出全部氯元素;D的溶液跟足量AgNO3溶液不反應,將D在一定溫度下,加熱分解測得質量減少20.26%。

(1)則它們的結構簡式分別為:

A                           ,B                              ,C                                , D                                    

2)請畫出A結構圖。

                                                                       

 

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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學的知識,最簡便的分離方法是(    )

A、過濾                B、分液               C、蒸發(fā)                      D、蒸餾

 

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下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是(    )

A、10gH2和10g O2                                        B、5.6LN2和11gCO2

C、9gH2O和0.5mol H2        D、224ml H2(標況)和0.1mol N2

 

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科目: 來源: 題型:

將30ml0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為(   )

A、0.3mol/L          B、0.03mol/L        C、0.05mol/L        D、0.04mol/L

 

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