如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系．

請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，A→E分別為（寫化學式）A______；B______；C______； E______．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則A→E分別為（寫化學式）A______；B______； D______；E______．

A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系：

完成下列空白：
（1）A、B、C的化學式分別為______、______、______．
（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為______．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是______（用元素符號表示）．

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式______；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為______．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，______．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為______，下列敘述正確的是______

①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2mol，與O₂完全燃燒生成H₂O（l）和CO₂（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式______．寫出Z和O₂在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式______．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液時反應的離子方程式為______．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為______．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是______．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）．根據上述數(shù)據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為______．

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如圖1：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵．
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為______．
（2）“混合反應”中純堿（Na₂CO₃）參與反應的化學方程式為______（任寫一個）．
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為______（任寫一個）．
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：______
（5）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是______
A．該反應的正反應為放熱反應
B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：v_A＞v_C
C．反應達到B點時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線．

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是：______．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f．
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______．
裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是______．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有______．
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，定容時視線應______，直到______．用KMnO₄標準溶液滴定時應選用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

氨氣主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農藥的原料．下列關于氨氣的說法正確的是

1. A.
   氨氣的水溶液能夠導電，因此氨氣為電解質
2. B.
   氨水稀釋時溶液中各種微粒的濃度均減小
3. C.
   實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
4. D.
   工業(yè)合成氨時使用催化劑可以提高氨氣的產率

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   硫化鈉溶液中加入少量鹽酸：S^2-+H⁺=HS^-
2. B.
   用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
3. C.
   向氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺
4. D.
   向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中不正確的是

1. A.
   硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水，可得到深藍色透明溶液
2. B.
   將氯化鈷晶體溶于水，可得到粉紅色的溶液
3. C.
   提取海帶中的碘元素時，為保證I^-完全氧化為I₂，加入的氧化劑（H₂O₂或新制氯水）均過量
4. D.
   
   Zn-Cu原電池（如圖）實驗中，攪拌溶液可使燈泡亮度增加

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-
2. B.
   1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-
3. C.
   c（Ag⁺）=2mol?L^-1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   飽和氯水中：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-