（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L•s)。

（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。

（4）t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

（5）該反應的化學平衡常數K可表示為_______________。[用含c(A)、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下圖中補畫出t₁～t₆ 各階段K的變化趨勢圖像

（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是              。

（2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7％；O₂11％；N₂82％）；

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。

 （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。

 （4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用          吸收SO₃。

 （5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

A．保護環(huán)境。防止空氣污染                       B．充分利用熱量，降低生產成本

C．升高溫度，提高SO₂的轉化率                 D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

（15分）[物質結構與性質]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺ ，寫出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發(fā)現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：                         。

（5）根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為：    。

（6）根據（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質中＋2價和＋3價的Cu離子個數比為：_______________。

（15分）[有機化學基礎]

某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物。（1）C用核磁共振氫譜分析,發(fā)現只有一個吸收峰。（2）室溫下A經鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，試回答：（1）B中所含官能團的名稱是_______。

（2）C的結構簡式為________________。

（3）E能發(fā)生的反應類型是_______（填序號）。

①加成反應 　�、谙�去反應　　 ③氧化反應 　　④酯化反應

（4）E的一種同分異構體F有如下特點：1molF可與3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33.6LH₂（標準狀況下），1molF也可與足量NaHCO₃溶液反應生成1molCO₂ ，1molF 還可與足量的銀氨溶液反應生成2molAg。則F的結構簡式可能是（請寫出兩種）________________。

（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式：

_______________________________                 ________。

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結構示意圖：  B．過氧化氫電子式：

C．乙酸的的結構簡式：C₂H₄O₂         D．原子核內有10個中子的氧原子：

在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①K₂SO₄ ②H₂SO₃③KHSO₃④K₂S。所含帶電微粒數由多到少的順序是

A．①=④＞③=②         B．④＞①＞③＞②

C．①＞④＞③＞②        D．④=①＞③＞②

為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時發(fā)生反應： NH₄ClO₄ →N₂↑+H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），該反應放出大量的熱。下列有關敘述不正確的是

A．該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應

B．該反應是一個焓減和熵增的過程

C．該反應中被還原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

D．該反應的氧化產物只有氮氣

燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：

①乙醇燃燒生成的CO₂的量是該有機物燃燒生成的CO₂的量的2/3；

②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的2/3；

③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，

通過分析判斷該有機物是

A．C₄H₉OH        B．CH₂=CHCOOH       C．CH₂=CHCHO      D．CH₃CH₂COOH

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH= m kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是

A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m>0

B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數關系圖

C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數

D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數一定相同