在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動                B．A的轉(zhuǎn)化率變大

C．C的體積分?jǐn)?shù)變大                    D．a(chǎn) ＜ c＋d

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（      ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④            B．①②③            C．②③④        D．①②③④

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（      ）

A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL       C.a>b            D.a<b

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值V=__________mL; 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

               ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）。

設(shè)水的電離平衡線如下圖所示。   

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；    

（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為__________ 。

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，生成4mol z時放出熱量Q KJ,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在答卷該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

(2) 寫出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;

(5) 改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1 _____2_____3_____的曲線：

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：

（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是____________   _；如果取等體積的0.1 mol·L^—1的三種酸溶液，用0.1mol·L^—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液的體積由大到小的順序是____________    ___（以上均用酸的序號填寫）。

下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（   ）

.納米材料是粒子直徑為1—100nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是（   ）

①是溶液                  ②是膠體       ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)           ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙       ⑥靜置后會析出黑色沉淀

  A.①②③④                     B.②③⑤⑥                  C.②③④              D.②③④⑥