在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0

平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

已知NaHSO₄在水中電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

D．該溫度高于25℃

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                                            。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2         (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關(guān)系是         。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是        酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                       。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－1， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－1。

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) +CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。

（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。

（3）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) 的K=0.5。

①在400℃時(shí)， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

③500℃、50MPa時(shí)，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。

④在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            （填序號(hào)）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時(shí)得到的滴定曲線如下圖：

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題：

（1）試分析上圖所表示滴定過(guò)程的b、d兩點(diǎn)可能的溶質(zhì)組合：

b點(diǎn)_____________________，d點(diǎn)____________________。

（2）分別指出上圖a、c兩點(diǎn)所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系：

a點(diǎn)：_________________________________________________________________________

c點(diǎn)：_________________________________________________________________________

（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，試分析上圖a、b、c、d點(diǎn)，水的電離程度最大的是______。

（4）有關(guān)這種溶液，下列的說(shuō)法不正確的是_________

A．若溶液中粒子間滿足：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)可能為CH₃COONa和NaOH

B．若溶液中粒子間滿足c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有CH₃COONa

C．若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)，則溶液一定顯酸性

E．溶液中離子間可能滿足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（5）若溶液是由體積相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               

                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進(jìn)水。

（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　         　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干                  B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了

（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為              %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6分）有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：

①黃色溶液很快變成紅褐色，過(guò)一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成。

②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起。

③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。

（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是_____________，無(wú)色氣泡的成分是______ _____。

（2）生成紅褐色沉淀的原因是____________________________。

（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個(gè)原因_____ ___            ____、______ ___          ____。

（4分） 常溫下，將0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反應(yīng)過(guò)程中生成      g沉淀，反應(yīng)后溶液的PH值為                      。

（6分）已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問(wèn)題：（1）平衡混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為                ，平衡過(guò)程中O₂的轉(zhuǎn)化率為                   ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：         L。

上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A、無(wú)機(jī)物           B、有機(jī)物         C、鹽類        D、非金屬單質(zhì)