乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                           。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=         。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)       。

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：

A．濃氨水  B．純水 C．少量濃H₂SO₄    D．少量NaOH固體 E．少量Al₂(SO₄)₃固體

（1）能使[OH^—]減小、[NH₄⁺]增大的是_______

（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]減小的是_______

（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________

（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都減小的是_________

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列說法不正確的是(　　)

A．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

B．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放

C．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO₂并利用廉價(jià)能源合成汽油

D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

A．銅片上的電極反應(yīng)為：

B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．在外電路中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋簭你~片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

A．含有0.1mol·L^-1的溶液中：、、、

B．室溫下，pH=1的溶液中：、、

C．加入Al能放出H₂的溶液中：、、、、

D．由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：、

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述一定正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②      B．④         C．③         D．④⑤

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　

ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是（　�。�

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。

③中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

A．①②③       B．②④⑤       C．③④⑤　　　D．全部

關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5 mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe^3＋水解，較好地保存FeCl₃溶液，配制時(shí)應(yīng)加少量鹽酸