（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

（16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應條件略去）．

（1）阻垢劑E的制備

① A可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)________水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．

② B與新制的Cu(OH)₂反應生成D，其化學方程式為______________．

③ D經(jīng)加聚反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

（2）阻垢劑R的制備

①為取代反應，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________．

②J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 __________________．

③由L制備M的反應步驟依次為：

、_____、_____（用化學方程式表示）．

④1 mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO₃溶液作用產(chǎn)生2 mol CO₂，T的結(jié)構(gòu)簡式為__________（只寫一種）．

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．

（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學反應速率為       mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為         ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．

③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為       ．

生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)所學知識，可以判斷（  ）。

A．聚苯乙烯能使溴水褪色                B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得   D．聚苯乙烯單體的分子式為C₈H₈

鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質(zhì)，某同學將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（  ）。

A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（   ）。

A．為+3價                          B．位于第IA族

C．位于第三周期                     D．離子半徑大于其原子半徑

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③        B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

氫是一種清潔的可再生能源。上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫1kg左右，同時消耗氧氣約為（原子量：H—1，O—16）（   ）。

A．100mol      B．250mol      C．500mol       D．1000mol

右面是某“泡騰片”的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程（    ）。（原子量：Ca—40，C—12，O—16）

A．溶解了500mg的Ca²⁺

B．釋放了224mL（標準狀況）的氣體

C．發(fā)生了反應：

D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

1.方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。

（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是            ，該反應            （填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。

2.方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。

（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。

3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液             B．CaCl₂溶液                     C．CuSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液

4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（   ）。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學方程式表示）。

可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。