（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來越廣泛。

（1）LiNiO₂常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

xLi＋Li_1-xNiO₂LiNiO₂

LiNiO₂中，Ni元素的化合價(jià)為      ；充電時(shí)，LiNiO₂中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有     （填元素符號(hào)）

（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有：

方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO₄為電鍍液。

① 待鍍零件與電源            相連，金屬鎳板與電源              相連。

方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a）    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →     Ni ⁺   +        H₂PO₃^－+     

（b）6H₂PO₂^－ + 2H⁺ ＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。

② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：                                      。

（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：

利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                      

② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在                （填編號(hào)）

A．低溫區(qū)                      B．高溫區(qū)

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO₄電池，它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為：                                        

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H＝64.39kJ·mol^－1

       2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)  △H＝－196.46kJ·mol^－1

       H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.84kJ·mol^－1

       則在H₂SO₄ 溶液中Cu 與H₂O₂ 反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為：                 。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小為：NaCN      NH₄CN（填：＞ =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO₃，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

 請(qǐng)回答：

  （1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是                

                                   ，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。

  （2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；

       ①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量          次。

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值（x=5）        （填“偏大”或“偏小”）。

   （3）裝置乙的作用是：                                                    ；

   （4）下列說法正確的是：         （填序號(hào)）。

        a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO₄溶液用于尾氣處理

c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生

d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃

       e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃

f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                                 。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法

叫                      法；

（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                              ；

（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有            （填序號(hào)）

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     

②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響

③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢

④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                  。

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe為＋3價(jià)）是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

Ⅰ．制備

K₂C₂O₄

 FeCl₃

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。

（2）操作Ⅲ的名稱是___________               。

Ⅱ．組成測定

稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的離子化學(xué)方程式為：

__________________________ ___               __________________________

（3）配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。

（4）該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

  A.用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

  C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

  D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是  

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml

   A．①②         B．②③         C．①③         D．①②③  

同一狀態(tài)下, 20mL A₂氣體與30mL B₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL 某氣體X, 則X的化學(xué)式為

A．A₂B₃           B．AB₂         C．AB₃        D．A₃ B₂

下列敘述正確的是(     )

A．1mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol       

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g    

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g   

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L