將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲跟H₂O反應比乙與H₂O反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A．①④                        B．③⑤                           C．①②③                     D．①②③④⑤

將物質的量濃度為X mol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為X mol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關系是

A．X=Y+0.01                     B．X=2Y                     C．Y=2X                     D．X=Y+0.02

將a mol純鐵粉投入含HNO₃b mol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是

A．a(chǎn)/b=1/4                  B．a(chǎn)/b=3/8               C．1/4≤a/b≤3/8                   D．a(chǎn)/b的值無法確定

把CO₂和NO的混合氣體VL緩緩通過足量的Na₂O₂固體，充分反應后，測得剩余氣體體積大約只有原來的一半，則混合氣體中CO₂和NO的體積比不可能是

A．2∶1            B．3∶2             C．3∶4             D．5∶4

(1)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _________

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL      B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．用堿式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

（2）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填序號)        

A.漏氣            B.不漏氣             C.不能確定

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填序號)          A.漏氣         B.不漏氣          C.不能確定

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：

_______________                                                 

（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：

（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是                其作用是：                                                         

（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）________；

a．水    b．濃溴水；  c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃飽和溶液

Ⅱ．兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．

試評價上述各方案是否嚴密，并說明理由：

                                                                    。

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中只可能含有、、Cl^－、Br^－、、中的一種或若干種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：

回答下列問題：

（1）待測液中是否含、離子                                          

（2）氣體D的化學式為            ，反應生成沉淀B的離子方程式為：

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子                                            ；肯定存在的離子是                     。

某一反應體系中反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反應產(chǎn)物之一。

（1）該反應中還原劑是                  ；（2）該反應中還原產(chǎn)物是                     ；

（3）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則生成水的質量是         g。

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：

⑴Z分子的空間構型為                                          

⑵反應③中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為               。

⑶Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的方程式為                                         。

⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉化的電子數(shù)目為3.02×10²³個，則參加反應的E的物質的量為                           mol。

⑸將Z和N反應后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）     7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學研究表明，磷酸和多磷酸的結構分別為：  (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質幾乎完全相同) 

交換后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。請回答：

 ⑴有2個滴定終點的原因是                                               。

⑵n的值為 ，寫出計算依據(jù)                                           。