已知： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)== 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)== 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ·mol^－1

下列說法正確的是：

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種中學化學常用的強氧化劑，重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：

H^＋(aq)₊ CrO₄^2-(aq) Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入適量稀鹽酸  B．加入適量稀硝酸  C．加入適量燒堿固體  D．加水稀釋

欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH₃·H₂O)/C(OH^-)逐漸減小，可采取的措施是：

  A．加入少量Al(OH)₃固體    B．加入少量NaOH晶體  

C．加入少量NH₄Cl晶體     D．繼續(xù)加0.1mol/L的稀氨水

關于鉛蓄電池的說法正確的是：

  A． 充電時外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相聯(lián)，電極上發(fā)生還原反應。

  B． 放電時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Pb(s)+SO₄^2-(aq)==PbSO₄(s)+2e^-

  C． 放電過程中，正極附近溶液的PH增大。

  D． 充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為：PbSO₄(s)+2e^-== Pb(s)+SO₄^2-(aq)

已知在一密閉絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，現(xiàn)向其中加入少量CaO粉末，則下列說法錯誤的是：

A．析出固體的質量增加    B ．溶液的pH值不變 

C．溶液中的OH^-數(shù)目減少 D．溶液中的Ca^2＋濃度減小

往含有S^2-和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(S^2-)/c(Cl^-)的比值為：

A ．2V₁/V₂  B．2(V₂-V₁)/V₁   C．2V₂/V₁   D．V₁/2(V₂-V₁)

如右圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U形管中會形成一個倒立的漂亮的“彩虹”，則U形管中的溶液可能為：

 A．H₂SO₄溶液  B．NaOH溶液 C．AgNO₃溶液  D．Na₂SO₄溶液

常溫下，下列關于pH值的說法正確的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH^－)一定是10^－12mol/L。

B．把pH＝2與pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7

C．pH＝6與pH＝4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中c(H^＋)最接近0.5×(10^－8＋

10^－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶體后，pH值會降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸或少量氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值都幾乎不變

已知復分解反應：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：

表中數(shù)據(jù)提示出復分解反應的一條規(guī)律,即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可生成堿性較弱的物質。依據(jù)該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂+H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN  D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

向體積為Va的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol/LKOH溶液，下列關系錯誤的是：

 A．  Va＞V_b時：C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)

 B．  Va=V_b時：C(CH₃COOH)+ C(H⁺)== C(OH^-)

 C．  Va＜V_b時：C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

 D．  Va與V_b任意比時：C(K⁺)+C(H⁺)==C(OH^-)+C(CH₃COO^-)