常溫下，①PH=10氨水 ②PH=10氫氧化鈉溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是

A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同

B．若酸性HA比HB的強(qiáng)，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB

C．一定體積①、10mL③ 兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL

D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g） +3Y（g） 2Z（g）  △H= —（E₂―E₁）

B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a一定是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

控制適合的條件，將反應(yīng)Fe²⁺+Ag⁺ Ag + Fe³⁺設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨

B．電流計(jì)指針為零時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl₃固體，乙中石墨電極反應(yīng)為Ag - e^- == Ag⁺

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計(jì)指針讀數(shù)仍為零

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，V_A=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是

①反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

② A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

③打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

④打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

A．①②③④       B．①②③       C．② ④       D．只有④

（5分）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請回答：

（1）該酸不可能是               ；

（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為       ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因                                  ；

（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序                                      。

（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                     設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過      mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯    性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是         ，電極反應(yīng)為          ；乙裝置中石墨（1）為      極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為        ，產(chǎn)物常用         檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為        。

（7分）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+ 49．0 kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=－385.8kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．反應(yīng)①中拆開CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化學(xué)鍵所釋放的能量

C．CH₃OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol^－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH₃OH（l）+ O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞－385．8kJ·mol^－1

（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。

（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H^＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b處通入的物質(zhì)是     ，負(fù)極反應(yīng)為：                      。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號）；

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）

 （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol^-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

（9分）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：       _____             __。

（2）下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 

（3）電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24 L氣體時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為        L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為            ；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                      ，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。

（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mLNa₂SO₃的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

（4分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO₃，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                    ；

（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                         ，陽極