納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu+H2O Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______．
（2）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=______kJ?mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為______．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為______．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示．

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是______（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T₂＜T₁
B．實驗①前20min的平均反應速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有N_A個氧原子
2. B.
   標準狀況下，11.2 LH₂O₂中含分子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4 LH₂中含中子數(shù)為2N_A
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數(shù)為0.01 N_A

下列說法或操作正確的是________．
①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出
②使用容量瓶之前必須進行檢漏操作
③海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
④將NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干．

在標準狀況下，將CO、CO₂的混合氣體（密度為1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密閉容器里，容器的容積（不計裝入固體的體積）為2.24L．然后用電火花間斷引燃氣體混合物，直到反應完全，求：
（1）反應前CO和CO₂體積比是多少？
（2）反應完全后，容器中存在的生成物是什么，物質(zhì)的量各為多少？

下列實驗方案可行的是

1. A.
   檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化
2. B.
   為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
3. C.
   除去苯中的甲苯，依次加高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液
4. D.
   檢驗CH₃-CH═CH-CHO分子中醛基，可用溴水或銀氨溶液

下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗無法將其分開的是

1. A.
   甲苯和水
2. B.
   氯乙烷和水
3. C.
   乙酸乙酯和水
4. D.
   乙醛和水

下列實驗或操作合理的是

1. A.
   
   振搖萃取操作
2. B.
   
   蒸發(fā)結(jié)晶操作
3. C.
   
   從碘的苯溶液中提取碘單質(zhì)
4. D.
   
   用標準酸性KMnO₄滴定未知濃度Na₂SO₃

下列關于化學反應敘述中，正確的是

1. A.
   當1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應，轉(zhuǎn)移電子1 mol
2. B.
   用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
3. C.
   實驗室制SO₂氣體，可用Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應
4. D.
   Cu和濃HNO₃反應可寫成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2N+2NO↑+2H₂O

如圖是木炭與濃硫酸反應并檢驗反應產(chǎn)物的裝置圖，根據(jù)所學知識回答相關問題

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：______；
（2）無水硫酸銅的現(xiàn)象是______，用以檢驗______的生成；
（3）第一個洗氣瓶中的品紅溶液______，說明生成了______；
（4）KMnO₄的作用是______，現(xiàn)象是______；
（5）第二個洗氣瓶中的品紅溶液的作用是______；
（6）澄清石灰水的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式______．

對下列實驗裝置敘述錯誤的是

1. A.
   圖1：該裝置不能制取并收集到干燥純凈的NH₃
2. B.
   圖2：若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
3. C.
   圖3：白色固體先變黃色，最后變成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag₂S
4. D.
   圖4：可以驗證碳酸酸性強于硅酸