將某些化學知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數(shù)軸表示正確的是

A．平衡常數(shù)與轉化率關系：

B．分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關系：

C．AlCl₃和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n(OH^－)/n(Al³⁺) 的關系：

D．Na與O₂反應的產(chǎn)物與反應物n(Na)/n(O₂)的關系：

短周期元素W 、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

　A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

　B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

　C．W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

　D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

　A．室溫下,向0．01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

             c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

　B．0．1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H­⁺)

　C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

　D． 25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)<C(CH₃COOH)+C(H⁺)

某溶液中FeCl₃的水解反應已達平衡.FeCl₃＋3H₂O   Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程度增大，應采取的方法是

　A．加入NaHCO₃  B．加入AgNO₃           C．加FeCl₃固體   D．加熱

下圖有關電化學的示意圖正確的是

        A.                            B.                        C.                       D.

下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

　A、乙烷          B、乙醇         C、丙烯         D、苯

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

　A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

　B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

　C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

　D．20min～40min間該反應的平衡移動了

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的單質(zhì)是一種　　　　　　色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                          （用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應關系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                                            。

   ②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是                。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染，其化學方程式是                                            。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                                            。

（12分））A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

  （1）反應③的化學方程式為：　　                ；

  （2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為　              ；

  （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈     性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

　 ①c（H⁺）+　   = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　   ；

  （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則

　 ①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式　　                          　；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為　                ；原電池的總反應方程式為　                        。

（10分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是          。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                              。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是                                          。

（2）若用下列裝置只進行Z + W=  X + Y反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：

　a．點燃酒精燈     b．滴加鹽酸      c．檢驗氣體純度

這三步操作的先后順序是                             （填字母）。

②上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）                       。

（3）將 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反應，產(chǎn)生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液               mL (精確到0.1)。