在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣) ==2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為

A. 2.8mol　　　　 B. 1.6mol　　　　 C. 3.2mol　　　　　D. 3.6mol

下圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

       A．升高溫度，同時(shí)加壓

       B．降低溫度，同時(shí)減壓

       C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

       D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

？

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN     B. t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率     D. t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL2 mol•L^-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL。此時(shí)X 和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A. 20mL 3 mol•L^-1的 X 溶液        B. 20mL 2 mol•L^-1的 X 溶液

C. 10mL 4 mol•L^-1的 X 溶液        D. l0mL 2 mol•L^-1的 X 溶液

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)不變    　　　　　　　B. 單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 　　　　　　 　 D. 容器內(nèi)氣體密度不變

在某溫度下，H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　 D. 4

能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是

A. pH＝7                            B. c(H⁺)＝c(OH^-)

C. pH試紙不變色                     D. 石蕊試液不變色

下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C. 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D. 將水加熱，K_w增大，pH不變

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

A. 防止硫酸鐵分解                   B. 抑制硫酸鐵水解

C. 提高硫酸鐵的溶解度               D. 提高溶液的pH