10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下4.48ＬＮＯ氣體（設(shè)還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe²⁺）。

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少

（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

       A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

       B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入液面下

       C．可用酒精萃取碘水中的碘

       D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                                                             B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                             D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol       B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A．是否穩(wěn)定　　　           B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)微粒的直徑大小　　　D．分散質(zhì)粒子是否帶電

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是

A．150 mL 1mol·L^-1的NaCl溶液           B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液             D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．H₂+ Cl₂   2HCl              B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂ ↑+H₂O

C．CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂      D．NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．1 mol NH₃所含有的氫原子數(shù)為3N_A

B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺為N_A

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

填空題（20分）

（1）標(biāo)況下 0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子數(shù)目是            含有O原子的物質(zhì)的量為            所占的體積為            。

（2）下列物質(zhì)：①Na  ②Na₂O    ③CO₂    ④NH₃    ⑤HCl  ⑥H₂SO₄ ⑦Ba(OH)₂  ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是         ， 屬于非電解質(zhì)的是            ，能導(dǎo)電的是            。

（3）在Fe₂O₃ ＋3CO2Fe＋3CO₂的的中，         是氧化劑，         是還原劑，           元素被氧化，        元素被還原。