下列離子方程式正確的是

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ + Cl₂==Fe³⁺ + 2Cl^－

B.硅酸和燒堿溶液中和：H₂SiO₃+ 2OH^-==SiO₃^2- + 2H₂O

C.向硫酸鋁鉀溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

2Ba²⁺ + 4OH^- + 2SO₄^2-+ Al³⁺ ==2BaSO₄↓+ 2H₂O + AlO^-₂

D.向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂：SiO₃^2- + CO₂ + H₂O== H₂SiO₃↓+ CO₃^2-

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（   ）

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

B.將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣

C.用溶解、過(guò)濾的方法分離SiO₂和Fe₂O₃固體的混合物

D.用分液的方法分離煤油和汽油

下列在無(wú)色透明的溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.K⁺ , Cu²⁺ , Cl^-, SO₄^2-                           B.Fe³⁺, Mg²⁺ , SCN^- , SO₄^2-

C.Fe³⁺ , I^- , Ca²⁺, Cl^-                                    D.K⁺, Ca²⁺ , CO₃^2- , Cl^-

下列括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)的試劑，錯(cuò)誤的是

A.CO₂中混有HCl（NaOH溶液）         B.FeCl₃溶液中混有FeCl₂（Cl₂）

C.SiO₂中混有Fe₂O₃（鹽酸）            D.Fe₂O₃混有SiO₂（NaOH溶液）

為了防止FeSO₄被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的

A.銅粉                   B.鐵粉              C.鋅粉                   D.Fe₂(SO₄)₃

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵                  B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有                D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量之比為1:1                         B.物質(zhì)的量之比為2:1

C.質(zhì)量之比為1:1                          D.質(zhì)量之比為2:1

下列溶液加入氯化鋇溶液生成沉淀，在加入鹽酸沉淀消失的是

A.AgNO₃溶液                        B.Na₂SO₄溶液

C.Na₂SiO₃溶液                       D.Na₂CO₃溶液

向50gFeCl₃溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾，得到仍有黃色的溶液45.9g,則投入鈉的質(zhì)量

A.4.6g             B.4.1g          C. 6.9g          D.9.2g

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過(guò)量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等�；旌先芤褐腥�氯化鐵與氯化銅的物質(zhì)的量之比為

A.1:3               B.2:7           C.2:3            D.2:1