關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（    ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應熱

B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連

D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

下列說法正確的是（    ）

A．宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子

B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（    ）

A．N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

C．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為2N_A

D．標準狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（  ）                                          

① B與C均存在同素異形體    ②x的種類比y的多  ③常溫下，B氫化物中無H⁺

④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④      B．②③     C．①②④    D．①④

將1 mol H₂（g）和2 mol I₂ (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g)2HI（g）；ΔH＜0 ，并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(    )           

A．恒溫條件下，加入適當催化劑       B．恒溫，恒容下，充入氦氣            

C．恒容條件下升高溫度              D．恒溫，恒壓下，充入氦氣

下列關(guān)于砹（₈₅At）及其化合物的說法中，正確的是（  �。�　　

A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl      B．氧化性：At₂＞I₂      

C．At₂為分子晶體          D．NaAt的水溶液呈堿性

下列說法中，正確的是（   ）

A．NH₄⁺與HCO₃^－均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質(zhì)

B．25℃時，l L pH＝3的鹽酸與1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃時，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO₃^2- 、K⁺、CIO^－可以大量共存

某黃色溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^—、S^2—，

為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是（    ）

A．溶液中存在大量Fe³⁺                                  B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

C．溶液中不存在大量HCO₃^—和S^2—            D．溶液可能呈強堿性

某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H₂ ↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是

已知下列熱化學方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁= －870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g)                     △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ===  H₂O(l)                   △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

則反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的△H為（     ）kJ·mol^-1

A．+488.3       B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15