下列離子方程式正確的是 

A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^- +2Na₂O₂ == 4SO₃^2-+ O₂ ↑ + 4Na⁺

B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2 H₂O  Cl₂ ↑+H₂↑+2OH^—

   C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

 在醫(yī)學(xué)、日常生活中有下列常見的溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序為

　　A．①②③④　  　B．②①③④　　   C．②④①③　  　 D．②①④③

I．將狀況相同的某種綠葉分成四等組，在不同溫度下分別暗處理1h，再用適當(dāng)?shù)南嗤�的光照�?h，測其重量變化（假設(shè)在光下和黑暗條件下，細胞呼吸消耗有機物量相同），得到如下表的數(shù)據(jù)。分析并回答問題：

（1）該探究實驗中，屬于因變量的有                       、                           。

（2）第一組實驗說明該綠葉在27℃時每小時積累的有機物的量是___________mg；29℃時真實光合速率為_______________mg/h。

Ⅱ．（７分）已知，可以通過觀察反應(yīng)過程中的生成速度（即氣泡從溶液中釋放的速度）來判斷H₂O₂分解反應(yīng)的速度。請用所給的實驗材料和用具設(shè)計實驗，使其能同時驗證過氧化氫酶具有催化作用和高效性。要求寫出實驗步驟、預(yù)測實驗結(jié)果、得出結(jié)論，并回答問題。

實驗材料與用具：適宜濃度的H₂O₂溶液，蒸餾水，3.5%溶液，0.01%牛過氧化氫酶溶液，恒溫水浴鍋，試管。

（1）實驗步驟：

①取3支試管，各加入等量且適量的H₂O₂溶液，放入37℃恒溫水浴鍋中保溫適當(dāng)時間，

②                                                                         ，

③觀察各管中釋放氣泡產(chǎn)生的快慢。

（2）實驗結(jié)果預(yù)測及結(jié)論：

整個實驗中不同處理的試管中O₂的釋放速度從快到慢依次是：________________    　　         。

由此可得出的結(jié)論是____________________________________。

（3）如果僅將實驗中的恒溫水浴改為80℃，重做上述實驗，O₂釋放的速度最快的是_____________。

 （15分）I.甲同學(xué)欲測量銅與20mL 12.5mol·L^－1硝酸反應(yīng)生成的NO₂質(zhì)量，設(shè)計實驗裝置如圖所示（連接好儀器并檢查好氣密性后，分別裝入相對應(yīng)的試劑）：

（1）實驗開始時先打開活塞K持續(xù)通入N₂一段時間后，關(guān)閉K。實驗開始時先通入一段時間N₂的目的是                      。

（2）將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸后，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)A中充滿無色氣體時，此時裝置A中反應(yīng)的離子方程式為                             。

為確保生成的NO₂全部被B裝置中的水吸收，接下來的實驗操作是將銅絲上提至離開液面，打開K，通入N₂一段時間。

（3）將B中所得溶液稀釋至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積的變化忽略不計）：

本實驗若選用酚酞做為指示劑，則滴定時使用         式（填“酸”或“堿”）滴定管，判斷滴定終點的方法是                                   。

測得待測液的濃度為           mol·L^－1，制得的NO₂的質(zhì)量是          。

Ⅱ.有資料顯示：濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍色。而乙同學(xué)將1g細銅絲放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的試管中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液卻呈綠色。該同學(xué)推測呈綠色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中產(chǎn)生的。請你設(shè)計一種簡單的實驗方案檢驗他的推測是否正確。                    

 （14分）廢舊電池亂扔不僅污染環(huán)境，更是一種資源的浪費。普通鋅錳干電池是圓筒形的，外筒由鋅制成，筒中央為碳棒，筒內(nèi)黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程，變廢為寶：

(1) “溶解”步驟中，為提高溶解速度，可采取的措施有加熱、       等；

“操作Ⅰ”的名稱是               ；

（2）檢驗“濾液b”中含有NH₄⁺的方法是                         。

(3) 某同學(xué)將黑色濾渣與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后的液體進行過濾，得到的濾渣還是黑色，該黑色物質(zhì)在熱的濃硫酸中能完全消失，則該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

(4) 二氧化錳還可大量用于煉鋼、有機合成工業(yè)等。在制備高純二氧化錳過程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄對軟錳礦（主要成分為MnO₂）進行酸浸富集錳元素生成Mn^2＋，寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl氣體，使其與ZnCl₂·xH₂O混合加熱制取無水氯化鋅，請你對使用SOCl₂試劑作個評價                      。

 重要的化工原料F（C₅H₈O₄）有特殊的香味，可通過以下流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO₃生成氣體。

（1）每個X分子中含    個σ鍵、    個π鍵，X加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是        。

（2）D中所含官能團的名稱是                     。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為               ，反應(yīng)類型是             ；

    反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                 。

（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                。

 （16分）X、Y、Z是不同短周期的三種元素，原子序數(shù)依次增大，Z是金屬元素；A、B化合物均只含其中兩種元素，一定條件下，A和水緩慢作用生成化合物M和無色刺激性氣體B，B為三角錐形分子，單質(zhì)Z和化合物M 均既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)。回答下列問題：

（1）Z原子的電子排布式為       ；X、Y、Z三種元素的電負性由小到大的順序是     （用元素符號表示）。

（2）A的化學(xué)式是    ；

（3）Z的鹽酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                。

（4）800℃時，1.7gB被完全催化氧化放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

（5）某同學(xué)利用下圖裝置做電化學(xué)實驗。請寫出電極反應(yīng)式：

Z單質(zhì)表面：                  ，b極：                     。

 下列表述正確的是

A．室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：

c(Na⁺)＞c(CHCOO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1 mol·L^－1 KHS的溶液中：c(K⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．中和pH、體積均相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

 常溫下，將等濃度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N₂、NH₃，還原產(chǎn)物是SO₂、Fe₂O₃

B.1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8N_A

C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀

D.常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

 一定條件下，某密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下所示:

下列說法中正確的是

A.30min時減小容積

B.40min時加入催化劑

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.0～20min內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L^－1·min^－1