下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

    Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

    C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

    D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂OKs5u

．向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）（　　）

1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0．1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�

A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸　　　　　　　

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉　　　　　　

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（　�。�

A．NaOH的濃度為0．6 mol/L　　　　　　　

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂　　　

D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0．1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是（　�。�

A．Na₂O₂中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na + 2H₂O =Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0．05mol O₂

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩�>②>③

將SO₂通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（　�。�

A．Na₂SO₃和NaOH                  B．NaHSO₃            

C．NaHSO₃ 和Na₂SO₃                    D．NaOH和NaHSO₃

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（　�。�

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6N_A

B．1．2g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L NO與22．4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A

D．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2N_A

化合物A（C₁₂H₁₆O₃）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇，B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G是環(huán)酯，由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出G的分子式：           。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：                。

（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：                     。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                                  

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                ，

該反應(yīng)屬于     （填反應(yīng)類型）。  

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：            。

某化學(xué)興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……Ks5u

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm³)的濃H₂SO₄體積為____________ mL，量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂+□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4) 若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是___________________。

蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個(gè)離子方程式                                           

若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、                      。

（2）沉淀I的成分是             （寫化學(xué)式）。寫出它的一個(gè)用途                   。

（3）沉淀II的成分是          、          、          。