化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO₂能使品紅溶液褪色，H₂SO₃是一種中強(qiáng)酸，HSO₃^-的酸性強(qiáng)于HCO₃^-的酸性）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）SOCl₂和水反應(yīng)     ▲     。

（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)     ▲     。

（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)     ▲     。

（4）加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式     ▲     。

下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A—E中選擇各題要求的序號(hào)填入表中

         A                      B                  C              D               E

某50ml溶液含0.2mol/LAl₂(SO₄)₃和0.005molH₂SO₄，向此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，試計(jì)算（填寫計(jì)算結(jié)果，不必書寫計(jì)算過程）：

（1）開始沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積。

（2）生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)加入的NaOH溶液的體積。

（3）沉淀完全溶解時(shí)，加入NaOH溶液的最小體積。

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl^－、OH^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。

（1）當(dāng)溶液中有大量的H⁺存在時(shí)，則不可能存在：     ▲    

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則不可能存在：     ▲    

（3）當(dāng)溶液中有大量     ▲     和     ▲     陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為　　 ▲　　 ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是　　 ▲　　 。

（3）C裝置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)　　 ▲　　 。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是　　 ▲　　 。

A．食鹽　　 B.食醋　　　 C.燒堿　　　 D.純堿

下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則

①需要該硫酸的體積為　　　　 mL；

②有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有　　　　 （填代號(hào)）；

③下圖為配制過程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列　　 ▲　　 。

④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是　　 ▲　　

A．量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度　　　　 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶　　　　 D．定容時(shí)仰視刻度

（1） 44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     ▲     ；

（2）N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為     ▲     g/L；

（3）在     ▲     mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2—，其中含Al³⁺     ▲        個(gè)。

（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為M₂O₃，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則M原子核內(nèi)中子數(shù)是　　 ▲　　 。

（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x, 式中m等于　　 ▲　　 。

　　　 A．3-n　　　　　　　 B．6-n　　　　　　　　　　　 C．6+n　　　　　　　　　　 D．3+n

新制氯水中含多種成分，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的粒子是     ▲     ；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的粒子是     ▲     ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的粒子是     ▲     ；

 有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是     ▲     

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是     ▲     

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     ▲     

（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為     ▲