Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為　　 ▲　　 ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是　　 ▲　　 。

（3）C裝置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)　　 ▲　　 。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是　　 ▲　　 。

A．食鹽　　 B.食醋　　　 C.燒堿　　　 D.純堿

Answer 1

I. (1)Cl₂+2OH^-= Cl ^–+ClO^-+ H₂O（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）

II. （1）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   ,  2mol   

(2) 2Cl₂+2Ca(OH)₂ =CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2H₂O  

    (3) 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 

(4) ①冷卻B裝置

 ②2HCl+Ca(OH)₂ =CaCl₂ +2H₂O       在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。

(5)  B