將2.3 g Na和2.7 g Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是                                     

       A．整個反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

    B．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

     C．反應(yīng)所得溶液與足量CO₂反應(yīng)的離子方程式：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO^2-₃

     D．在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．含有AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、、Cl^－        

B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K⁺、HCO₃^—、S^2－、SO₄^2－

C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

D．透明溶液中：Na⁺、MnO₄^—、Na⁺、SO₄^2—

已知下列物質(zhì)氧化Fe²⁺時，自身發(fā)生如下變化：Cl₂→2Cl^－，MnO₄^－→Mn²⁺ ，Cr₂O₇^2－→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的Fe²⁺，得到Fe³⁺最多的是              

A．Cr₂O₇^2－      B．Cl₂      C．MnO₄^－    D．H₂O₂

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：  4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B. NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱： NH₄⁺ +OH^— NH₃↑+ H₂O

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca²⁺ +2ClO^- +SO₂ +H₂O＝ CaSO₃ ↓+ 2HCl

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al³⁺ 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^- == 2BaSO₄ ↓+ AlO₂^- + 2H₂O

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中         ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④       B．只有③       C．只有②③       D．只有①③④

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol  Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為2     

B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1

D．1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為

生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是            

A．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

B．可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸

C．使用明礬可以對水進(jìn)行消毒殺菌

D．氧化鋁可以做耐高溫材料

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是                              

A．氧化物 化合物  B．化合物 電解質(zhì)   C．溶液 膠體     D．溶液 分散系

由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H₂SO₄氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）�；旌蠠N的組成可能為（   ）

A、C₂H₄和C₂H₂     B、C₂H₆和C₂H₄     C、CH₄和C₃H₄     D、C₄H₁₀和C₂H₄

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（    ）

A、C₂H₄、C₂H₆O      B、CH₄、C₂H₄O₂      C、CH₂O、C₃H₆O₂     D、C₂H₂、C₆H₆