金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺ ks5u

      ②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH₁        pH₂（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，
則③的化學(xué)方程式是                               。

（5）④中陽極的電極反應(yīng)為               ，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

在容積不同的多個密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是　　　　　　　　　 。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃時，測得體系

壓強(qiáng)為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為　　　　　　　 。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH₃

產(chǎn)率的有　　　　　 （填字母）

A 升高溫度　　 B 降低溫度　 C 增大壓強(qiáng)　 D 減小壓強(qiáng)

E 加入催化劑　 F 吸收NH₃　　 G 通入N₂

(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物。高鐵酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時,穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe(OH)₃。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。

(1) 電解質(zhì)溶液應(yīng)選用______________
A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

(2) 電解過程中可能觀察到的實驗現(xiàn)象有　　　　　 。

(3) 生成高鐵酸根（FeO₄^2－）的電極反應(yīng)是　　　　　　 。

CH₃CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH₃CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應(yīng)為：

2CH₃CHO(l) + H₂O(l) === CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H

(1)依次寫出該反應(yīng)中三個有機(jī)物的官能團(tuán)名稱_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________

(3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。

②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。

③陽極除去乙醛的電極反應(yīng)為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇　　　　　 kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是(　　)

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．反應(yīng)所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．乙燒杯中的酸過量

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，

下列說法正確的是  (　 　)

A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a   

B．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a

C．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a 

 D．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

25 ℃ 時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（    ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

  B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，

則c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4種pH相同的溶液①CH_­3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小順序是①＞②＞③＞④

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol•L‾¹的一元酸HA與b mol•L‾¹的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（    ）

A．a(chǎn)=b                                B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H⁺)=mol•L‾¹     D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH‾)+c(A‾)

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是　　 （ 　）

A.

B.

C.

D.

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都減少，其方法是（    ）

A. 通入二氧化碳?xì)怏w              B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體                D. 加入飽和石灰水溶液