強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)

ΔH=－57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是 (    )

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃          B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃          D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

下列說法中錯(cuò)誤的是　 (    )

A．    在Na₂S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

B．升高溫度能使FeCl₃溶液中的H⁺濃度增大

C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解    

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（  ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

下列敘述正確的是 (    )

 A．電能是二次能源                    B. 水力是二次能源

 C．天然氣是二次能源                  D. 水煤氣是一次能源

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                   （      ）

   A. 原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極

   B. 形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

   C. 原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)

   D. 電子從負(fù)極流向正極

從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是  (    )

A．加熱該酸至沸騰也不分解        B．該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO₂

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解    D．該酸濃度為0.1mol/L時(shí)的pH為1

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；

此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為　　　　　。

(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是　　　　　。

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為_____________________________________________

(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是　　　　。

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

(1)若25<t₁<t₂，則a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃時(shí)， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H⁺濃度之比為：            

(5)25℃時(shí)，將amol CH₃COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L^-1。（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                     。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

① 一定條件下，SO的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）            

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化    D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

③以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

④氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

 a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）               。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）                  。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式：         、           。

（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂催化分解，向酸性FeCl₂溶液中先加入KSCN，再加入該溶液，現(xiàn)象是                                 ，

反應(yīng)的離子方程式是                      ，                        。

（5）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式