能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（    ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應    Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中        Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

下列說法正確的是（    ）

A．能電離出H⁺的化合物叫做酸

B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

C．雖然SO₂的水溶液能導電，但SO₂不是電解質

D．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含氯離子為4N_A

④標準狀況下22.4LH₂O中分子數(shù)為N_A

⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A

A．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤

在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、溶液、溶液、 溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學式）：

A．          ，B．          ，C．          ，D．          ，

（2）A+B反應的離子方程式為                    。

（3）A+D反應的離子方程式為                    。

將溶于水配制成溶液。

（1）用該溶液配制的溶液，需該溶液的體積為         。

（2）向（1）中所配制的溶液中加入的溶液，使其恰好沉淀完全，則需溶液的體積為          。

（1）(2分)用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 

Cu＋4HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

（2）（8分）在反應Cl₂ +2KOH  = KCl + KClO+ H₂O中

        是氧化劑，         是氧化產(chǎn)物，當有149gKCl產(chǎn)生時，被氧化的氯氣是

      _mol。該反應的離子方程式是                               。

 (1) 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質量比為              ；同溫同壓下的體積比為                。

（2）某氣體的分子組成是RO₂，在標準狀況下，1.28 g這種氣體的體積是448 mL。 此氣體的摩爾質量為              ，R的相對原子質量為             。

現(xiàn)有以下物質：①KNO₃晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④  Cu  ⑤BaSO₄固體

⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦熔化的NaCl ，請回答下列問題(用序號)：

       （1）以上物質中能導電的是_________________。

       （2）以上物質中屬于電解質的是___________________。

       （3）以上物質中屬于非電解質的是____________________。

（1）如圖所示A、B、C三種儀器：請將下列儀器名稱，填入相應的空格內：

A．          ，B．          ，C．          。

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖可以看出，該同學在操作時的錯誤是              ，燒杯的實際質量為             。

（3）如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

① 圖中的兩處明顯的錯誤是：

_________________________________，

_________________________________。

②實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：

______________________________________。

在標準狀況下，氣體A與氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是

A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為

B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為

C．同質量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為

D．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為