下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （  ）                                     

A．液氯是氯氣的水溶液

B．鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力強(qiáng)

C．AgI和干冰都可用于人工降雨    

D．鈉的還原性強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列　　

問(wèn)題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　 ，

電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)

2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　 g。

②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，將原Pb和PbO₂極板

按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 __________，B電極上?生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是　　　　

a．可用鐵作陽(yáng)極材料

b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

                                              。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入                       ，目的是                               ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫(xiě)序號(hào)）。

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                   b．降低溫度    

c．使用催化劑                   d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；

②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；

⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是           ，②中煙霧的化學(xué)式是           ；

（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           ；

（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           ；

（4）C的化學(xué)式是           ，D的化學(xué)式是           ；

（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            ；

（6）H的化學(xué)式是           。

某互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

和若各1 mol該有機(jī)物在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是(　　)

A．3 mol、2 mol                      B．2 mol、2 mol

C．3 mol、3 mol                      D．5 mol、3 mol

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^–；△H＞0，下列敘述正確的是（    ）

A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c (OH^－)增大

B．將水加熱，K_w增大，pH不變 

C．向水中加入少量稀硫酸，c (H⁺)增大，K_w不變

D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H⁺)降低

一定量鹽酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（    ）

①   NH₄Cl固體        ②H₂O       ③  CH₃COONa固體  ④  NaNO₃固體   

A．②③      B．①②        C．②④     D．①③

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0

反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（    ）

A． 增加壓強(qiáng)   B. 降低溫度  C.  增大CO 的濃度   D. 更換催化劑