在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在溶液中大量共存的

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液              Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B．水電離出來(lái)的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液     K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋　　  

C．所含溶質(zhì)為Na₂SO₃的溶液               K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D．pH=1的溶液                           Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

已知重鉻酸根(Cr₂O₇^2-)和鉻酸根(CrO₄^2-)離子間存在如下平衡:

　　　　　　 Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O　　　　　 2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺ △H<0

向試管中加入4mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液,溶液為橙色,下列措施會(huì)使溶液變?yōu)辄S色的是

①滴加1mL1mol/L K₂Cr₂O₇溶液②滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液③滴加數(shù)滴1mol/L HNO₃溶液④加熱⑤加催化劑

A ①②　 B ①②④　 C ③④⑤　 D②

 在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO₃的濃度；（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率;(3) 2 min末時(shí)O₂ 的轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過(guò)程）

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）電源A 極的名稱是_____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是__________（填“純銅”或“粗銅”），精煉液的成分是____　　 。

（5）已知?dú)溲趸�鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是___ _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是       極，發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式是                  ；鋅是       極，發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式是                          。

 有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y₂Z

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是    ，Y是     ，Z是      ；

（2）X₂Z的電子式       ， Y₂Z的電子式      ；

（3）X₂Z和 Y₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

 現(xiàn)有①氯化鋇②金剛石③氯化銨④硫酸鈉⑤干冰⑥碘片6種物質(zhì),按要求回答:(填序號(hào))

⑴熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是        ,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是       ,熔點(diǎn)最高的是         , 熔點(diǎn)最低的是         .

⑵只有離子鍵的物質(zhì)是          ,屬于離子晶體的是            ,晶體以分子間作用力結(jié)合的是            .

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是             。

(2)元素②的單質(zhì)電子式是              。

 (3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))       。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))       。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ______________；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

 氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（    ）

A.利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣     B.以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣

C.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣             D.又熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

容積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是(　　)

A．混合氣體密度恒定不變        B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C．H₂、I₂、HI的濃度相等        D．HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變