下列行為不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是                             (      )

A．盡量使用含¹²C的產(chǎn)品，減少使用含¹³C或¹⁴C的產(chǎn)品

B．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______________　　　　　　　　　 __。

（3）稱(chēng)取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體， I、使固體全部溶解。II、在100^oC時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過(guò)濾析出晶體。III、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10^oC)后，進(jìn)行減壓過(guò)濾。得KNO₃粗產(chǎn)品。IV、重結(jié)晶得KNO₃純品。

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

①操作III中采用減壓過(guò)濾，裝置如右圖所示，儀器A和B的名稱(chēng)分別是

　　　　　　　　　　　　　 ，

②該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是

　　　　　　　　　　 ，

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　。

（4） KNO₃晶體純品的產(chǎn)率　　　　　 。

控制和治理CO₂、SO₂是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答：

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則負(fù)極是　　 （填“A”或“B”），正極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。則負(fù)極反應(yīng)式

為　　　　　　　　　　　　　 。

電池總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/L H₂SO₄ ，A處通入廢氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為　　　 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g）        2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

    ①試比較K₁．K₂的大小，K₁_           K₂（填寫(xiě)“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正_           _ v（N₂）_逆（填寫(xiě)“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H₂的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如第5頁(yè)下方右圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

 (1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_(kāi)_______。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是___________________________。

(3)若A_mB_n的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是_________________。

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是                                (　　)

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

 C．常溫下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X₂（從F₂到I₂）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示。

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂�、�b₁＝b₂�、�b₁＜b₂�、�t₁＞t₂

⑥t₁＝t₂�、邇蓤D中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上所列正確的為                                              (　　)

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧     C．②③⑤⑦    D．②③⑥⑧

已知25℃時(shí)，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是      (　　)

A．25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1  

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生              

D．該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是                                                            (　　 )

A．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

B．c(HCO)>c(ClO^－)> c(Na^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                    (　　)

A． HA是一種強(qiáng)酸           B．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

C．x點(diǎn)，HB未完全電離      D．x點(diǎn)，c(A^－)＝c(B^－)