甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          △H = —566.0kJ/mol

①計(jì)算2CH₃OH（g）+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H =          ▲         。

②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有       ▲       （填字母序號(hào)）。

A．容器中混合氣體的密度不變化        B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化        D．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制取：H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1。若起始時(shí)c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，試回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)

v(正)      ▲     v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為      ▲    。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH^— 向    ▲   極移動(dòng)（填“a”或“b”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池

負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為            ▲           。

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線(xiàn)為：

已知：

（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)   ▲      。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式            ▲                         。

（3）反應(yīng)②屬于     ▲    反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）產(chǎn)物C中有_____▲___種不同環(huán)境的的氫原子。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式     ▲      。

① 苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；

② 具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 水解后的產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線(xiàn)表示方法示例如下：

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。

（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是    ▲             。

（2）已知某溫度下Mg(OH)₂的Ksp =6.4 ×l0^－12，當(dāng)溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10 ^－5mol·L^－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^－）≥       ▲          mol·L^－1。

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄•7H₂O。已知某化工廠(chǎng)的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為             ▲            。

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是         ▲    ，      ▲                 。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是     ▲       （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是      ▲          。

（4） 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是      ▲            。

（5）“調(diào)pH為2~3”的目的是                           ▲                 。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是    ▲          。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L^-1），需要的玻璃儀器有   ▲       

（2）上述裝置中，A是      ▲   溶液，其作用是      ▲                         。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是         ▲        。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱(chēng)重→恒重

①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的    ▲   類(lèi)，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的      ▲   。

a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

                           ▲                       。

T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

B. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶

液的pH比x的硝酸鹽溶液小

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是

A．元素X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高

B．X、Y元素形成的化合物的陰陽(yáng)離子比為1：1或1：2

C．W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性

D．離子半徑的大小順序：r_Z＞r_W＞r_X＞r_Y

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細(xì)胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C₉H₁₂NO₃

B．該分子中至少有9個(gè)原子共平面

C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)

D．可以和NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)