A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系。

(1)若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是________。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是________。

(2)若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄. MgCl_2. AlCl₃. FeCl₂. NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂__________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（5）白色沉淀5.8g為_(kāi)_______________________。

某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe^3＋、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為                              

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                               ；                                           ，

試寫(xiě)出氣體乙的結(jié)構(gòu)式：                               ；               

（3）沉淀丙可能是                               ；  （填化學(xué)式）。

（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                                 ；                       

 X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W₂時(shí)觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是                （填字母）。

A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀

 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO₂ 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．無(wú)法計(jì)算

類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是

A. 根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃ ，則Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

B. CaC₂能水解：CaC₂＋2H₂O―→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ，則Al₄C₃也能水解：

Al₄C₃＋12H₂O―→4Al(OH)₃↓＋3CH₄↑

C. O₂與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

D. SO₂通入BaCl₂溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不產(chǎn)生沉淀

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

A. 在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣

B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO₂

C. 向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO₂，則該混合溶液中c(Na^＋)為(　　)

A.mol/L   B. (2b－a)mol/L   C.mol/L     D．(10b－5a)mol/L

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶ n(I^－)∶ n(Br^－)＝2∶ 1∶ 3

某無(wú)色溶液中可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I^－　②肯定不含Cu^2＋�、劭隙ê蠸O④可能含有I^－

A．①③　　　B．①②③　　　C．③④　　　D．②③④