有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的

側(cè)管中裝入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中

分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)

同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于1 mol/L

D．最終兩試管中Na^＋、Cl^－的物質(zhì)的量一定相同

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣；②CO₂；③Ar；④H₂；⑤N₂。其中可作為冷卻氣的是

A．①②　       B．②③    C．③④        D．④⑤

下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是

A．Na₂O₂晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為 1∶1

B．Na₂O₂晶體為離子晶體，且含極性共價(jià)鍵

C．Na₂O₂應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱(chēng)作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大。則向Fe(OH)₃膠體（該膠體中的膠粒帶正電荷）中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl　　B．FeCl₃    C．K₂SO₄    D．Na₃PO₄

  “二效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，圖1－1為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)      B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)      D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2

由不同種類(lèi)的原子組成的物質(zhì)可能是：① 純凈物；② 混合物；③ 單質(zhì)；④ 化合物；⑤ 金屬；⑥ 非金屬；⑦ 酸；⑧ 堿；⑨ 鹽。

A．① ③               B．① ③ ⑤ ⑦ ⑨    C．① ② ④ ⑦ ⑧ ⑨    D．全部

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是： ① 粗鹽和酸雨都是混合物；② 沼氣和水煤氣都是可再生能源；③ 冰和干冰既是純凈物又是化合物；④ 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤ 純堿和熟石灰都是堿；⑥ 豆?jié){和霧都是膠體。

A．① ② ③ ④    B．① ② ⑤ ⑥     C．③ ⑤ ⑥      D．① ③ ④ ⑥

已知Na₂O₂與CO₂ 、H₂O反應(yīng)的方程式是：①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ ；

②2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑   將8.4 g 的CO₂和H₂O混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L，求原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量和H₂O的質(zhì)量？

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，有如下操作步驟：

①稱(chēng)量_____    g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線2-3cm處，改用____     ____小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最你處與刻度相切；

③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入__           ____中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述步驟的空白處填空；

（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）                        ；

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無(wú)影響）

①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：               ；

②定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：               ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響          

（4）若該NaCl溶液的密度的是1.17g·cm^-3 則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         ；

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________.

某無(wú)色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題：

①     該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

②     用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

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