下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

下列說法正確的是

A．能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

B．7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是                     ；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B。加熱B之前的實驗操作是                           。

 (2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是            （填名稱）；C中試劑是        （填名稱）。已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式                                      。

(3)為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)         ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

制備Cl₂需用8 mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol•L^-1的鹽酸來配制。

①需要12 mol•L^-1的鹽酸的體積為          mL（精確到0.1 mL）

②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為                       。

A．100mL量筒    B．托盤天平       C．100mL容量瓶       D．50mL容量瓶

E．10mL量筒     F．膠頭滴管    

    ③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是               (填寫標(biāo)號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

        a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_________________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B。反應(yīng)①的離子方程式可能為____         ___________或____________________________。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此推斷：

（1）原溶液中一定不存在             

（2）100mL溶液中c（SO₄^2‑）=              

（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的離子有           

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實驗。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為_____________________________，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)此同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，

為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學(xué)式為____________.

(3)實驗表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

____________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________________________________。

 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的　　　　曲線表示(填序號)。

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)₄] 和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

                  A                                                        B

               C                                         D