下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B. CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D.  CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測它不具有的性質(zhì)

A．與氧化鈉反應(yīng)               B．與氫氧化鉀反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)                 D．被氧化成其它物質(zhì)

等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下放出H₂的體積比為（    ）

A.1︰2︰3        B.  1︰1︰1　　  　　 

C.3︰2︰1　 　   D.2︰3︰6

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（     ）

A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（     ）

 A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃溶液并長時(shí)間煮沸，制備Fe(OH)₃膠體

B．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO₄^2-

C．鈉保存在盛有煤油的細(xì)口試劑瓶中

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

某化學(xué)反應(yīng)2A     B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為         mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝        mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                         。

（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁，且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是         反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                        。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選不得分）。

   a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變

   c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝             ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：                。

(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O₂中完全燃燒，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成NH₃，則反應(yīng)的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)　　　　 （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行。

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為   CO+4OH^——2e^—=CO₃^2—+2H₂O

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（      ）

A.2A（l）+B（l）_{== 2C（g）；}ΔH＝-Q₁   kJ/mol

B. 2A（g）+B（g）_{== 2C（g）；}ΔH＝-Q₂ kJ/mol

C. 2A（g）+B（g）_{== 2C（l）；}ΔH＝-Q₃ kJ/mol

D. 2A（l）+B（l）_{== 2C（l）；}ΔH＝-Q₄ kJ/mol