常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )

  A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

  B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄A1(SO₄)₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②

  C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

  D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

在已達到電離平衡的0．1 mol·L^一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是        (    )

  A．加少量鹽酸    B．加熱    C．加少量醋酸鈉晶體    D．加氫氧化鈉

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H⁺)及氫氣的體積V(H₂)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 (　 )

　　　　　　 　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 　 ③　　　　　　　　　　　　　 　　④

A． ①②③　　　　 B．②④　　　　 C． ①③　　　 D．①②③④

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(          )

A.當SO₃的生成速率與SO₂

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D.達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t。時容器I中達到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t。

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列四個圖像的有關(guān)描述錯誤的是  (    )

注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。

A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S0₂(g)+O₂(g) 2S0₃(g)的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=A一BkJ/mol

B．圖2表示其他條件不變時，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同壓強下隨時間的變化

C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則0表示CH₃COOH溶液

D．圖4表示100 ml O．1 mol·L^—Na₂C0₃和NaHC0₃兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L^-HCl，產(chǎn)生CO₂ 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO₃溶液

下列敘述正確的是   (          )

 A．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體， A的轉(zhuǎn)化率將增大

 B．對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加

 C．將A1C1₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1₂0₃

 D．反應(yīng)NH₃(g)+HCl(g) NH₄C1(s)  ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄(g)+H₂0(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH>0測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內(nèi)，V(H₂)=0．1 mol·L^-·min^—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)肯定減小

D．10—12 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到2.464L(標準狀況)氣體。請回答下列問題：

（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為多少。

（2）反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？