以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11，若溶液中c(OH^-)=3.0×10^-6mol/L，則溶液中c(Mg²⁺)=           。

(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂ 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為：____________________

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)       （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

+l530kJ/mol

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1) 從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

(2) ②組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                         。

(4)  ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術原理為：N₂(g)+3H₂2NH₃  △H= - 92.4kJ/mol 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：               。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為        。

③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是             。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為                               。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= a kJ/mol

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①此合成反應的a_______＞

  0。（填“＞”“＜”或“=”）．

②已知：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= —92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）      △H= —571.6kJ/mol

則2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g）△H=_________________

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液 進行如下實驗：

①     測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；

②     向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③     D溶液顯酸性，向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④     向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1) 寫出下列化合物的化學式：D ________、E ___________。

(2)實驗④中涉及的反應的化學反應方程式_____________________________________；

________________________________________________________；

下列各離子方程式中，屬于水解反應的是(     )

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-     B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+H₂O HPO₄^2-+OH^-      D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

有等體積等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃,則三者的大小關系正確的是(     )

A．V₃ > V₂ > V₁               B．V₃ = V₂ = V₁

C．V₃ > V₂  = V₁              D．V₁ = V₂ > V₃

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如右圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P₄O₁₀)，下列有關P₄S₃的說法中不正確的是　(     )

A．P₄S₃中磷元素為+3價

B．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

C．熱化學方程式為P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)　△H＝－3677kJ/mol

D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(     )

A．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1時，溶液的pH為  (     )

A．pH＝7           B．pH＜7           C．pH＞7           D．無法確定

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0. 1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　 )

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^—5

c．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H⁺)=　　 + c(Z^－) +c(OH^－)