現(xiàn)有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：                           

混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                      

（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                                                     

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                             

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             

A.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡   

C.滴定前錐形瓶未干燥

D.不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外       

E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、

煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫

度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)            △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)      △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)        △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為         。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min

后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH₃OH)＝2

mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，

寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                             。

  已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，則下列關(guān)系式一定正確的是（    ）

       A、c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)         B、c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2－)

       C、c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14                                 D、溶液的PH=1

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（　 ）

A．從E口逸出的氣體是H₂

　　　 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

　　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOH

　　　 D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時(shí)先加Na₂CO₃溶液

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲   B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲      D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是

    A、電源B極是負(fù)極

    B、甲乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

C、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是銀，電鍍液是AgNO₃溶液

D、裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

   A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)  B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)                 D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

c(NH₄⁺)相同的下列溶液 ①NH₄Cl  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HSO₄  ④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂ CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                                                 

A.⑤②③①④     B.④①③⑤②     C.①④③⑤②     D.②⑤④①③

下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－        

B.由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

C.c(H⁺)<c(OH^－)溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－              

D.某無色透明溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

對(duì)可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，下列圖像正確的是